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摘 要：化学平衡状态判断是高中化学教学的重难点，介绍了判断化学平衡状态的常用方法和审题的一般步骤。
关键词：化学平衡状态；特征；判断方法；步骤
高中化学反应原理中的化学平衡是高考常考的考点，也是学生普遍觉得较难的内容，理论性较强，学生比较难于接受，而化学平衡状态的判断则是化学平衡中最为重要的一个知识点，更是高考的热点，学生经常做但是经常错，所以教学中归纳出容
其中，可逆反应是化学平衡状态判断的前提，如果是不可逆反应就不可能建立平衡状态；正逆反应速率相等且不等于零是化学平衡状态的实质，只有正逆反应速率相等才会使各组分的消耗量与生成量相等，从表面上看反应似乎停止了，而实际上反应还在进行，各组分的含量才不会发生改变；所以组成保持不变是化学平衡状态的标志；一定条件是化学平衡状态的关键，如果条件改变使正逆反应速率不相等，则平衡就会被破坏，平衡就会发生移动直至建立新的平衡。
方法1：v正=v逆（实质）；正反应速率指的是反应物的消耗速率或者是生成物的生成速率，而逆反应速率则是指反应物的生成速率或者是生成物的消耗速率。
①同一物质的生成速率等于其消耗速率，说明v正=v逆，则可逆反应达到化学平衡。
②不同物质的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比，也表示正逆反应速率相等。
方法2：各组分百分含量不变（标志）：①各组分的质量分数不变；②各组分的物质的量分数不变；③各组分的物质的量浓度不变；④各气体组分的体积分数不变。
方法3：可变量变为不可变量。这种方法实际上是第2种方法即化学平衡状态的标志衍变而来的，目的就是方便学生使用。化学反应如果正向或逆向进行的话，某物理量会发生变化，我将之称为可变量，当该可变量保持不变了，也就达到平衡了，如果该物理量本身就为不可变量，则不可作为平衡的判断依据。
物理量可以是温度、压强、分子数、颜色、气体分子量、密度等，其中气体分子量、密度等这些学生理解起来有难度。气体分子量在数值上等于摩尔质量，M=m/n，摩尔质量是可变量还是不可变量，需要看气体的总质量和物质的量的比值会不会改变，所以要看反应物和生成物的状态以及气体的计量数之和会不会变化，从而判断摩尔质量是否为可变量，能否作为平衡的判断依据。又如，气体密度=气体质量/气体体积，这同样要注意物质的状态，而气体的体积则要注意容器种类，如果是恒容容器，那么体积是不变的，如果是恒压容器，则要注意气体的计量数之和前后有没有发生改变，从而确定密度到底是不是可变量。
B.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
解析：A符合平衡的本质，C符合平衡的标志，故应选AC。
B的错误在于只知正反应速率，不知逆反应速率，不论反应是否达到平衡，该关系总是成立。
D的错误在于化学平衡状态中虽然各组分含量不会变化，各分子数也不会变化，但是分子数之比不一定和计量数之比相等。答案：AC
例2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）？葑2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
解析：该容器为恒温恒容容器，A为固体，B、C、D均为气体，所以反应前后气体质量会变化，故混合气体的密度是可变量，密度不变时说明达到平衡状态了，B正确；气体计量数之和前后不变，说明该反应是气体总物质的量不变的反应，混合气体的压强也是不会变的，所以A、D错误。答案：BC
例3.在恒温恒容密闭容器中，有可逆反应2NO2？葑N2O4，ΔH<0，下列能说明反应达到了平衡状态的是（ ）
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2的速率相等时 ②[NO2]=[N2O4]时 ③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时
A.①③⑤⑧ B.②④⑥⑧
C.③⑤⑦ D.⑤⑥⑦
解析：该容器是恒温恒容容器，反应物、生成物都是气体，气体体积、质量均不变，密度就是不可变量，⑧不能判断是否达平衡，气体计量数变小，是一个气体物质的量减小的反应，故压强是可变量，分子量是可变量，颜色不变说明NO2浓度不变了，所以⑤⑥⑦正确。②③④错误，①表示NO2的消耗速率与N2O4的分解速率相等，故错误。答案：D
以上是判断化学平衡状态的一般方法，也是常用方法，除此之外，还可以根据浓度熵和平衡常数的大小进行比较，如果浓度熵等于平衡常数的值，那么也说明达到化学平衡状态。审题步骤和解题方法我们可以熟记，但是在使用过程中一定要灵活运用，不可死记硬背。
参考文献：
王磊.化学
关键词：化学平衡状态；特征；判断方法；步骤
高中化学反应原理中的化学平衡是高考常考的考点，也是学生普遍觉得较难的内容，理论性较强，学生比较难于接受，而化学平衡状态的判断则是化学平衡中最为重要的一个知识点，更是高考的热点，学生经常做但是经常错，所以教学中归纳出容
摘自：学术论文格式www.udooo.com
易理解、容易记忆的方法就显得尤为重要。一、化学平衡状态的特征
首先要让学生理解什么是化学平衡状态，课本上的定义是：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡（Chemical equilibrium）。根据这个定义，我们可以归纳出化学平衡状态的特征是：逆、等、动、定、变。其中，可逆反应是化学平衡状态判断的前提，如果是不可逆反应就不可能建立平衡状态；正逆反应速率相等且不等于零是化学平衡状态的实质，只有正逆反应速率相等才会使各组分的消耗量与生成量相等，从表面上看反应似乎停止了，而实际上反应还在进行，各组分的含量才不会发生改变；所以组成保持不变是化学平衡状态的标志；一定条件是化学平衡状态的关键，如果条件改变使正逆反应速率不相等，则平衡就会被破坏，平衡就会发生移动直至建立新的平衡。
二、判断化学平衡状态的方法
根据以上特征可以将化学平衡状态判断的常用方法归纳为3种：方法1：v正=v逆（实质）；正反应速率指的是反应物的消耗速率或者是生成物的生成速率，而逆反应速率则是指反应物的生成速率或者是生成物的消耗速率。
①同一物质的生成速率等于其消耗速率，说明v正=v逆，则可逆反应达到化学平衡。
②不同物质的正反应速率和逆反应速率之比等于化学计量数之比，也表示正逆反应速率相等。
方法2：各组分百分含量不变（标志）：①各组分的质量分数不变；②各组分的物质的量分数不变；③各组分的物质的量浓度不变；④各气体组分的体积分数不变。
方法3：可变量变为不可变量。这种方法实际上是第2种方法即化学平衡状态的标志衍变而来的，目的就是方便学生使用。化学反应如果正向或逆向进行的话，某物理量会发生变化，我将之称为可变量，当该可变量保持不变了，也就达到平衡了，如果该物理量本身就为不可变量，则不可作为平衡的判断依据。
物理量可以是温度、压强、分子数、颜色、气体分子量、密度等，其中气体分子量、密度等这些学生理解起来有难度。气体分子量在数值上等于摩尔质量，M=m/n，摩尔质量是可变量还是不可变量，需要看气体的总质量和物质的量的比值会不会改变，所以要看反应物和生成物的状态以及气体的计量数之和会不会变化，从而判断摩尔质量是否为可变量，能否作为平衡的判断依据。又如，气体密度=气体质量/气体体积，这同样要注意物质的状态，而气体的体积则要注意容器种类，如果是恒容容器，那么体积是不变的，如果是恒压容器，则要注意气体的计量数之和前后有没有发生改变，从而确定密度到底是不是可变量。
三、审题的一般步骤
在判断可逆反应是否达到平衡状态时一定要注意条件，绝大多数考题考查的都是有气体参加、生成的可逆反应，所以要明确体系是在恒温恒容的条件还是在恒温恒压的条件下，同时还要注意物质的状态以及气体的计量数变化。于是我归纳出审题的一般步骤：一看容器种类，二看物质状态，三看气体计量数。四、典型例题赏析
例1.在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）？葑2C（气）达到平衡的标志是（ ）
A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
解析：A符合平衡的本质，C符合平衡的标志，故应选AC。
B的错误在于只知正反应速率，不知逆反应速率，不论反应是否达到平衡，该关系总是成立。
D的错误在于化学平衡状态中虽然各组分含量不会变化，各分子数也不会变化，但是分子数之比不一定和计量数之比相等。答案：AC
例2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）？葑2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
（ ）
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
解析：该容器为恒温恒容容器，A为固体，B、C、D均为气体，所以反应前后气体质量会变化，故混合气体的密度是可变量，密度不变时说明达到平衡状态了，B正确；气体计量数之和前后不变，说明该反应是气体总物质的量不变的反应，混合气体的压强也是不会变的，所以A、D错误。答案：BC
例3.在恒温恒容密闭容器中，有可逆反应2NO2？葑N2O4，ΔH<0，下列能说明反应达到了平衡状态的是（ ）
①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2的速率相等时 ②[NO2]=[N2O4]时 ③N2O4处于不再分解时 ④NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 ⑤体系颜色深浅不再发生改变时 ⑥反应器中压强不再随时间变化时 ⑦混合气体的平均分子量保持不变时 ⑧混合气体的密度保持不变时
A.①③⑤⑧ B.②④⑥⑧
C.③⑤⑦ D.⑤⑥⑦
解析：该容器是恒温恒容容器，反应物、生成物都是气体，气体体积、质量均不变，密度就是不可变量，⑧不能判断是否达平衡，气体计量数变小，是一个气体物质的量减小的反应，故压强是可变量，分子量是可变量，颜色不变说明NO2浓度不变了，所以⑤⑥⑦正确。②③④错误，①表示NO2的消耗速率与N2O4的分解速率相等，故错误。答案：D
以上是判断化学平衡状态的一般方法，也是常用方法，除此之外，还可以根据浓度熵和平衡常数的大小进行比较，如果浓度熵等于平衡常数的值，那么也说明达到化学平衡状态。审题步骤和解题方法我们可以熟记，但是在使用过程中一定要灵活运用，不可死记硬背。
参考文献：
王磊.化学