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教材中钠在空气中燃烧的实验，存在一些问题。一是产生大量白烟，造成空气污染，与“绿色化学”思想相违；二是坩埚壁不透明，遮挡住了钠加热熔成小球及其燃烧现象，学生观察不方便，不能直接观察到金属钠从熔化到燃烧的具体变化过程，不利于分析实验结果；三是该实验虽可方便快速得到淡产物，但生成物周围总伴有黑色颗粒及灰白色粉末生成，影响实验效果。为此笔者对该实验进行了改进，实验装置如图1所示。
图1钠在空气中燃烧实验装置
1实验过程
按装置图连接好各仪器，检查装置气密性；取一小块金属钠（绿豆般大小），用滤纸吸
2实验结果
加热钠时，有大量白烟产生，经过锥形瓶中水洗涤之后也还有大量白烟，酚酞不变色；加热大约40s后，钠熔成一个银白色小球。鼓气后，钠开始剧烈燃烧，发出火焰。此时的白烟进入到锥形瓶时，酚酞变红；控制气流大小，还可控制钠燃烧的剧烈程度；待钠燃烧完全后，可观察到非常漂亮的菊花状的产物，周围无黑色物质，且产物颜色随温度降低由黄棕色逐渐变为淡。未被水吸收的白烟被干燥管里浸过酒精的脱脂棉吸收，极少溢出至周围环境中。
3实验问题探讨
（1）反应器须干燥无水，以防止钠及生成的过氧化钠与水反应。
（2）一定要将钠放在凹型玻璃载体上，否则，由于反应温度过高，具支试管易炸裂。另外，也可用瓷片，但瓷片一般为平的，反应时，钠容易掉至试管上，也易使具支试管炸裂。
（3）开始鼓气的时间是关键，一定要待钠熔成小球时再鼓气。若先鼓气，会降低试管内温度，低温下有利于Na2O的生成而不利于Na2O2的生成。
4结果分析
笔者通过对比现行教材中的方案和工业生产方法，制定了本实验的方案。基本解决了实验中经常出现的问题，刚开始的白烟是钠表面的煤油及其分解产物，而待钠燃烧后的白烟即是过氧化钠（也可能含少量氧化钠）；前者不能使酚酞变红，后者可使酚酞变红。另外在探究过程中，笔者也曾试过用沾有硫酸的棉花吸收白烟，但仍有大量白烟溢出；用教材上的方法进行试验，可闻到一股煤油味，选择用蘸有酒精的棉花对白烟进行吸收，减少了环境污染。尤其重要的是，该实验利于学生观察，特别是用控制气流来控制反应的剧烈程度，增加了实验的直观性、趣味性，更有利于学生直观地动态地观察反应的全过程和现象，有利于理解和分析反应的原理与结果。
教材中钠在空气中燃烧的实验，存在一些问题。一是产生大量白烟，造成空气污染，与“绿色化学”思想相违；二是坩埚壁不透明，遮挡住了钠加热熔成小球及其燃烧现象，学生观察不方便，不能直接观察到金属钠从熔化到燃烧的具体变化过程，不利于分析实验结果；三是该实验虽可方便快速得到淡产物，但生成物周围总伴有黑色颗粒及灰白色粉末生成，影响实验效果。为此笔者对该实验进行了改进，实验装置如图1所示。
图1钠在空气中燃烧实验装置
1实验过程
按装置图连接好各仪器，检查装置气密性；取一小块金属钠（绿豆般大小），用滤纸吸
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干表面的煤油，放在凹型玻璃片上，用镊子将其放入具支试管中，并接上带有碱石灰干燥管的双联打气球；先用酒精灯预热具支试管，然后用外焰加热钠，当钠熔成银白色小球时，开始不断鼓气，保证燃烧所需氧气；燃烧完毕后，停止通气，撤去锥形瓶和酒精灯。2实验结果
加热钠时，有大量白烟产生，经过锥形瓶中水洗涤之后也还有大量白烟，酚酞不变色；加热大约40s后，钠熔成一个银白色小球。鼓气后，钠开始剧烈燃烧，发出火焰。此时的白烟进入到锥形瓶时，酚酞变红；控制气流大小，还可控制钠燃烧的剧烈程度；待钠燃烧完全后，可观察到非常漂亮的菊花状的产物，周围无黑色物质，且产物颜色随温度降低由黄棕色逐渐变为淡。未被水吸收的白烟被干燥管里浸过酒精的脱脂棉吸收，极少溢出至周围环境中。
3实验问题探讨
（1）反应器须干燥无水，以防止钠及生成的过氧化钠与水反应。
（2）一定要将钠放在凹型玻璃载体上，否则，由于反应温度过高，具支试管易炸裂。另外，也可用瓷片，但瓷片一般为平的，反应时，钠容易掉至试管上，也易使具支试管炸裂。
（3）开始鼓气的时间是关键，一定要待钠熔成小球时再鼓气。若先鼓气，会降低试管内温度，低温下有利于Na2O的生成而不利于Na2O2的生成。
4结果分析
笔者通过对比现行教材中的方案和工业生产方法，制定了本实验的方案。基本解决了实验中经常出现的问题，刚开始的白烟是钠表面的煤油及其分解产物，而待钠燃烧后的白烟即是过氧化钠（也可能含少量氧化钠）；前者不能使酚酞变红，后者可使酚酞变红。另外在探究过程中，笔者也曾试过用沾有硫酸的棉花吸收白烟，但仍有大量白烟溢出；用教材上的方法进行试验，可闻到一股煤油味，选择用蘸有酒精的棉花对白烟进行吸收，减少了环境污染。尤其重要的是，该实验利于学生观察，特别是用控制气流来控制反应的剧烈程度，增加了实验的直观性、趣味性，更有利于学生直观地动态地观察反应的全过程和现象，有利于理解和分析反应的原理与结果。