试述定律用盖斯定律求反应热大纲

该类题目是对盖斯定律应用的一种考查，一般有两种解题思路：一是设计一个途径，使反应物经过一些中间步骤，最后回到产物。另一种是分析各热化学反应方程式的关系，然后通过各已知反应间简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的反应热。第一种方法较麻烦，不实用。因为在遇到复杂问题时很难设计出一个合理的反应过程（理论性强，但解题不实用）。而第二种方法却可以使棘手的问题很快得到解决。现将第二种解题方

摘自：毕业论文答辩www.udooo.com

法介绍如下：
解决这类问题的关键在于怎样找出这个代数运算式呢？可以通过观察分析的方法求出：

一、看位置

先观察待求反应热的反应式中反应物，生成物在相关反应式中的位置。若各物质均在相应的位置，则不需要做处理；若有某物质位置相反，则写出该反应的逆反应，反应热的符号相反。

二、看系数

观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的反应物前乘或除以一定系数将其调整一致。ΔH的数值也相应地扩大或缩小相同的倍数。最后将调整好的各反应式相加，相应的ΔH也相加即可。
例题：已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）　ΔH1=－25　kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）　ΔH2=－47　kJ/mol
③Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）　ΔH3=19　kJ/mol
写出Fe（s）与CO（g）反应生成的化学方程式：
①′3Fe2O3（s）＋9CO（g）=6Fe（s）＋9CO2（g）　3ΔH1
②′2Fe3O4（s）＋CO２（g）=3Fe2O3（s）＋CO（g）　－ΔH2
③′6FeO（s）＋2CO2（g）=2Fe3O4（s）＋2CO（g）　－2ΔH3
由①′＋②′＋③′得：
6FeO（s）＋6CO（g）=6Fe（s）＋6CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）
ΔH=■
=■
=■
=－11　kJ/mol
解析：
看位置：
①式的生成物中有Fe，跟总反应一致，不需调换方向。③式的生成物中有FeO，需要调换方向。
看系数：
且Fe2O3（s）、Fe3O4（s）在总反应中均没有出现，所以作为中间产物，肯定是要通过相加的方式除掉的。因此必须保证它们前的系数相同。
例题：已知25℃时下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）＋2O2（g）=2CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH1=－870.3　kJ/mol
②C（s）＋O2（g）=CO2（g）
ΔH2=－39

3.3　kJ/mol

③H2（g）＋12O2（g）=H2O（l）
ΔH3=－28

5.8　kJ/mol

求相同温度下④反应热ΔH4
④2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）　ΔH4=
解析：先对④反应式中各物质与已知反应物质对照分析。CH3-COOH（l）出现在①式，且在反应物中，而④式中CH3COOH在生成物中。所以①②③变为：
①′2CO2（g）＋3H2O（l）=CH3COOH（l）＋2O2（g）　－ΔH1
②′2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　2ΔH2
③′2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　2ΔH3
由①′＋②′＋③′得：
2C（s）＋2H2（g）=CH3COOH（l）
ΔH=－ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
=870.3－2×39

3.3-2×28

5.8

=870.3－78

6.6－571.6

=－487.9　kJ/mol （作者单位　陕西省咸阳市乾县杨汉中学）