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摘要：课前准备、课上的讲授及课后的复习是教学设计的前提，笔者在教学设计上力求从学生的角度进行教学设计，而不只是从知识结构角度去讲授；教师通过引导、讲授等方式，以促进学生自主参
1007-0745（2013）03-0185-01
CO2的物理性质与化学性质。
A、 物理性质：无色、无气味气体，密度比空气大，可溶于水。
B、 化学性质：①一般不能燃烧，也不支持燃烧。②与水化合CO2+H2O=H2CO3。③与碱反应 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。④既有氧化性又有还原性。
CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物？从酸性氧化物的定义分析；从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析；引导学生设计实验进行验证。
利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别；组织学生讨论；学生动手实验可参考如下设计。
1.收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味；2.将SO2气体通入品红溶液中；
SO2物理及化学性质：
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水。
根据二氧化硫的性质，联系生活实际分析，SO2有哪些用途？在日常生活中许多织物都可利用SO2来漂白，但某些不法商家却利用SO2来漂白食物，从而对人体造成伤害。在现实生活中，你如何利用化学知识来辨别是否添加了SO2？组织学生讨论。
品红溶液通入SO2再加热到沸腾。SO2与有色物质作用生成不稳定的无色物质。SO2是一种酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用与氯水漂白作用是有区别的；SO2既有氧化性又有还原性（用几分钟时间给小组成员归纳要点，由学生代表陈述，其余同学补充）。
氮也具有的氧化物，那么氮的氧化物有几种、其中氮有几种价态、氮的氧化物中属酸酐的有哪些、NO、NO2的互变关系如何？
从3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2两化学反应综合考虑，归纳小结NO、NO
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
拓展延伸例：将一充满NO2和NO的混合气体倒立水槽中，充分反应后，若水上升到1/4处，则原混合气体中NO2和NO的体积比为多少？
[分析讨论]引导学生分析试管中气体体积缩小的原因是什么；利用差量法计算。
3NO2+H2O=HNO3+NO ΔV=2
[课堂讨论]保护环境——如何防治SO
在教学过程中，通过要求学生自己归纳小结NO2和NO对比等内容；按学生的思维层次提出一系列的拓展延伸问题；重点设计实验探索和利用网络进行资料查询等来培养学生的综合能力。
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与教学活动，加强师生互动、生生互动；重点安排了二氧化硫和氮的氧化物的性质及SO2的氧化性与还原性；有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。其目的是能更好的传授改节的识。
关键词：二氧化硫 氮氧化物1007-0745（2013）03-0185-01
一、教学目标
掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。通过对SO2氧化性和还原性的推测及验证，培养学生的实验设计与综合分析能力。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识；通过对氮氧化物的功与过的探讨，认识事物的两面性。二、教学重点与难点
二氧化硫和氮的氧化物的性质。SO2的氧化性与还原性；有关NO、NO2、O2等混合气体与水反应的简单计算。
三、教学过程
利用网络搜索查询当地城市某一天的空气质量报告，通过相关数据分析提出下列问题。1.为什么空气质量报告中要提供SO2、NO2的指数？它的意义何在？
2.空气中的SO2、NO2主要来源是什么？
启发学生从自身感受的角度讲述大气污染的情况。酸雨的形成及其危害。对以上问题要更深一步了解，引入本节课的课题——硫和氮的氧化物。SO2是一种非金属氧化物，初中阶段我们学习过的CO2也是一种非金属氧化物，它们性质上有何异同？CO2的物理性质与化学性质。
A、 物理性质：无色、无气味气体，密度比空气大，可溶于水。
B、 化学性质：①一般不能燃烧，也不支持燃烧。②与水化合CO2+H2O=H2CO3。③与碱反应 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。④既有氧化性又有还原性。
CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物。我们如何验证一种氧化物是否酸性氧化物？从酸性氧化物的定义分析；从大多数酸性氧化物与水作用的情况分析；引导学生设计实验进行验证。
1.在澄清石灰水中通入SO2气体。
2.在通入SO2的蒸馏水中滴加石蕊试剂。
从上面的实验和以前学习的知识了解到SO2、CO2通入石灰水中都能使石灰水变浑浊，要求学生写出相关化学反应方程式。提问学生：如何鉴别SO2、CO2两种气体？利用SO2的气味、漂白性、还原性等进行鉴别；组织学生讨论；学生动手实验可参考如下设计。
1.收集SO2、CO2各一瓶，闻气体气味；2.将SO2气体通入品红溶液中；
3.分别将SO2、CO2气体通入酸化的KMnO4溶液中。
SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色，是由于SO2的漂白作用吗？引导学生从氧化还原反应的角度分析SO2，在SO2中硫是+4价，它可以在反应中升高，也可降低，故SO2既有氧化性又有还原性。SO2物理及化学性质：
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水。
根据二氧化硫的性质，联系生活实际分析，SO2有哪些用途？在日常生活中许多织物都可利用SO2来漂白，但某些不法商家却利用SO2来漂白食物，从而对人体造成伤害。在现实生活中，你如何利用化学知识来辨别是否添加了SO2？组织学生讨论。
品红溶液通入SO2再加热到沸腾。SO2与有色物质作用生成不稳定的无色物质。SO2是一种酸性氧化物是有酸性氧化物的通性，SO2的漂白作用与氯水漂白作用是有区别的；SO2既有氧化性又有还原性（用几分钟时间给小组成员归纳要点，由学生代表陈述，其余同学补充）。
氮也具有的氧化物，那么氮的氧化物有几种、其中氮有几种价态、氮的氧化物中属酸酐的有哪些、NO、NO2的互变关系如何？
1.氮的氧化物有5种价态
NO2与溴蒸气都是红棕色气体，根据已学知识如何鉴别这两种气体？组织学生讨论并以小组为单位回答，可参考以下方法：1.将两种气体通入水中，观察水溶液的颜色；
2.利用AgNO3溶液鉴别。
设计实验：给你一试管二氧化氮，要求尽可能多地使NO2被水吸收。从3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2两化学反应综合考虑，归纳小结NO、NO
2、O2等混合气体与H2O反应的两个总反应：
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
拓展延伸例：将一充满NO2和NO的混合气体倒立水槽中，充分反应后，若水上升到1/4处，则原混合气体中NO2和NO的体积比为多少？
[分析讨论]引导学生分析试管中气体体积缩小的原因是什么；利用差量法计算。
3NO2+H2O=HNO3+NO ΔV=2
[课堂讨论]保护环境——如何防治SO
2、NO2对大气的污染？
[教学反思]在本小节的教学上，发挥学生的自主学习能力至关重要，对凡是学生能自己掌握的知识，都要求学生自己归纳小结，教师只是给予适当的点评，如本节有关SO2与CO2的性质对比，因而课堂上大部分时间可用于典型问题的深入探讨和实验探究。在教学过程中，按学生的思维层次提出了一系列的拓展延伸问题，引导学生自己设计实验进行探索，从而培养学生的创新思维能力。在实验探索的环节及资料查询上，可考虑课前以小组形式开展活动，从而保证课堂效率。在教学过程中，通过要求学生自己归纳小结NO2和NO对比等内容；按学生的思维层次提出一系列的拓展延伸问题；重点设计实验探索和利用网络进行资料查询等来培养学生的综合能力。